Строение
Тип гибридизации: sp3
Валентный угол: 109,5º
Длина С-С связи: 0,154 нм
Энергия связи: 369 кДж
Химические свойства.
I. Замещение
1. Хлорирование
CH3-CH3+Cl2àCH3-CH2-Cl+HCl (hν)
2. Нитрование (р. Кучерова) (Усл. H2SO4, t0)
CH3-CH3+HO-NO2àCH3-CH2-NO2+H2O
II. Крекинг высших алканов.
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3àCH2=CH2+CH3-CH2-CH3
(Усл. – t0, p, kat.)
III. Горение CH4+2O2àCO2+2H2O
IV. Изомеризация.
V. Разложение
1. Пиролиз (10000C)
CH4àC+H2
2. Дегидрирование (Усл. – t0, Pt.)
CH3-CH3àCH2=CH2+H2
2CH4àC2H2+3H2
VI. Каталитическое окисление
CH3OH
CH4+[O] HCOH
HCOOH
Изомерия. Номенклатура.
I.Структурная.
1.Углеродного скелета:CH3-CH2-CH2-CH2 бутан
CH3-CH-CH3
| 2-метилпропан
CH3
II. Пространственная.
1. Конформационная.
Получение.
1Из природных источников углеводородов.
2.Прямой синтез. C+2H2àCH4 (Усл. – t0, kat.)
3Гидролиз карбида алюминия. Al4C3+12H2Oà3CH4+4Al(OH)3
4 Реакция Вюрца.
CH3-Cl+2Na+Cl-CH3àCH3-CH3+2NaCl
5. Гидрирование алкенов. (Усл. – t0, Ni)
CH2=CH2+H2àCH3-CH3
6.Из галогеналканов.
CH3-CH2-Cl+H2àCH3-CH3+HCl
7Пиролиз солей карбоновых кислот со щелочью.
CH3COONa+NaOHàCH4+Na2CO3