Основные положения ТЭД (Аррениус, Каблуков, Кистяковский)
положение | следствия |
1. Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты. |
Электролиты: Неэлектролиты: кислоты простые вещества основания оксиды соли (искл. HgCl2, Fe(SCN)3) многие орг. вещества |
2. В растворах электролиты диссоциируют, т.е. распадаются на ионы. |
Ион – заряженная частица. простые ионы: сложные ионы: H+, Cl-, Na+ OH-, NH4+, SO42-
|
3. Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды, т.е. его гидратация. |
негидратированные ионы гидратированные ионы Cu2+ (бесцветный) Cu2+ (синиего цвета)
|
4. Под действием электрического тока положительные ионы (катионы) движутся к катоду, а отрицательные ионы (анионы) движутся к аноду. |
положительные ионы отрицательные ионы катионы анионы H+, NH4+ , Na+ Cl-,OH-, SO42-
|
5. Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы. |
Степень диссоциации – отношение числа продиссоциировавших молекул к общему числу молекул. сильные электролиты (α~100%) слабые электролиты(α~0%) 1. HCl, HNO3, H2SO4, HBr, HI, 1. остальные кислоты HClO4, HClO3, HMnO4 2. NH3·H2O 2. щелочи 3. H2O 3. соли (искл. HgCl2, Fe(SCN)3) 4. гидроксиды d-элементов в низших степенях окисления 5.амфотерные AB→A++B- CD↔C++D- Степень диссоциации зависит от: природы электролита и растворителя, концентрации раствора, температуры
|
6. Свойства растворов электролитов определяется свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. |
Кислоты – электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка. HCl→H++Cl-; H2CO3↔H++HCO3- HCO3-↔H++CO32- Основания – электролиты, диссоциирующие на катионы металла и анионы гидроксогруппы. NH3·H2O ↔NH4++OH-; Mg(OH)2↔MgOH++OH- MgOH-↔Mg2++OH- Соли – электролиты, диссоциирующие на катионы металла и анионы кислотного остатка. NaCl→Na++Cl-; Al2(SO4)3→2Al3++3SO42-
|