- это совокупность ОВР, которые протекают при пропускании через химическую систему постоянного электрического тока.
Электролизу подвергаются только электролиты. Образующим им ионам предварительно должна быть обеспечена свободная подвижность. Это достигается двумя способами: электролит растворяют в воде или расплавляют.
Электролиз проводят в специальных приборах – электролизерах. В него опускают электроды; один из них присоединяют к “-” полюсу – катод, другой – к “+” полюсу – анод.
На катоде – восстановление катионов.
На аноде – окисление анионов.
Электроды
Инертные (нерастворимые) |
Активные (растворимые) |
Изготовлены из угля, графита, Pt. В процессе электролиза не меняются, служат только проводниками электронов. |
Изготовлены из металлов средней активности (Cu, Zn, Co, Ni, Fe, и др.) Являясь анодами подвергаются окислению. |
Электролиз расплавов.
Катодные процессы – восстановление катиона
Анодные процессы – окисление аниона.
(если соединение содержит кислородсодержащий кислотный остаток или OH-, то окисление на аноде идёт до соответствующего оксида и O2)
Электролиз растворов.
Катодные процессы зависят от активности Me:
(его положения в ряду в ряду напряжений)
Li…………………. Al…………………H2 Cu………………Au
2H2O + 2e- ® 2OH- + H2 2H2O + 2e- ® 2OH- + H2 Men+ + ne- ® Me0
Men+ + ne- ® Me
(если в растворе имеется смесь Me, то первоначально восстанавливается менее активный)
Анодные процессы – зависят от характера анода и аниона.
1. характер анода
активный инертный
(окисляется сам анод)
Me – ne- ® Men+ 2. характер аниона
бескислородный кислородсодержащий
Ann- - ne- ® An0 2H2O – 4e- ® 4H+ + O2
4OH--4e-à O2+2H2O